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关于锂的制取方法您都了解吗?

点击次数:169     发布时间:2022-09-23
  是一种化学元素,是金属活动性较强的金属(金属性较强的金属是铯),它的化学符号是Li,它的原子序数是3,三个电子其中两个分布在K层,另一个在L层。锂是所有金属中较轻的。因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层,使得锂容易极化其他的分子或离子,自己本身却不容易极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。
 
  锂的具体制取方法:
 
  1855年,本生和马奇森采用电解熔化氯化锂的方法才制得它,工业化制锂是在1893年由根莎提出的,锂从被认定是一种元素到工业化制取前后历时76年。电解氯化锂制取锂要消耗大量的电能,每炼一吨锂就耗电高达六、七万度。
 
  工业上可以用如下的方法制备锂单质:
 
  将氯化锂在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h。
 
  使用经过氢氧化钾脱水干燥的、新蒸馏的吡啶溶解上述氯化锂,制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液。用石墨板作阳极,光洁的铂片或铁片作阴极,无隔膜。电解时采用的电压为1.4V,电流密度为0.2~0.3A/100c㎡。
 
  锂的物理性质:
 
  银白色金属。质较软,可用刀切割。是较轻的金属,密度比所有的油和液态烃都小,故应存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
 
  锂的密度非常小,仅有0.534g/cm³,为非气态单质中较小的一个。
 
  因为锂原子半径小,故其比起其他的碱金属,压缩性较小,硬度较大,熔点较高。
 
  温度高于-117℃时,金属锂是典型的体心立方结构,但当温度降至-201℃时,开始转变为面心立方结构,温度越低,转变程度越大,但是转变不完全。在20℃时,锂的晶格常数为3.50Å,电导约为银的五分之一。*锂容易地与铁以外的任意一种金属熔合。锂的焰色反应为紫红色。
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